2022年南華大學統(tǒng)招專升本考試大綱：無機化學已經(jīng)公布，詳情如下：

2022年南華大學統(tǒng)招專升本考試大綱：無機化學

一、考試對象

南華大學2022年“專升本”考生。

二、考試目的

考查學生對無機化學的基本概念、基本原理和基本方法的掌握情況。

三、考試要求

要求掌握無機化學的基本概念、基本原理和基本方法，熟悉有關(guān)無機化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。

四、考試內(nèi)容與要求

(一) 化學熱力學初步 (10～20 分值)

1、考試內(nèi)容：化學反應(yīng)中的能量變化;化學反應(yīng)進行的方向;化學反應(yīng)進行的限度。

2、考試要求：熟悉狀態(tài)函數(shù)等熱力學常用概念;掌握焓和焓變的概念，熱化學反應(yīng)方程式;熟悉運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算;學會計算標準狀態(tài)下吉布斯自由能變和反應(yīng)熵變;學會運用吉布斯自由能變判斷化學反應(yīng)方向，計算熱力學平衡常數(shù)。

(二)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) (10～20分值)

1、考試內(nèi)容：弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)(解離平衡、解離度、稀釋定律);鹽類的水解反應(yīng)(水解常數(shù)、鹽溶液pH的近似計算);沉淀反應(yīng)。

2、考試要求：掌握弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)，熟悉解離平衡的計算;了解鹽類的水解反應(yīng)，熟悉水解平衡的計算;掌握溶度積規(guī)則及應(yīng)用;了解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。

(三)氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學 (10～20 分值)

1、考試內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)方程式的配平;電極電勢及影響電極電勢的因素(能斯特方程);氧化還原反應(yīng)的方向和限度。

2、考試要求：掌握氧化還原方程的配平;掌握電極電勢及影響電極電勢的因素;掌握氧化還原反應(yīng)的方向和限度。

(四)原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 (10～15 分值)

1、考試內(nèi)容：原子軌道能級、原子結(jié)構(gòu)的近代概念;原子中電子的分布;原子性質(zhì)的周期性。

2、考試要求：了解原子軌道能級、原子結(jié)構(gòu)的近代概念;掌握原子中電子的分布;熟悉原子性質(zhì)的周期性。

(五)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (10～15 分值)

1、考試內(nèi)容：鍵參數(shù);價鍵理論;分子的幾何構(gòu)型;分子軌道理論;分子間力。

2、考試要求：掌握價鍵理論;了解分子軌道理論;熟悉分子間力和氫鍵。

(六)固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (5～10 分值)

1、考試內(nèi)容：晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu);原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體及混合晶體的特征和性質(zhì);離子極化。

2、考試要求：熟悉晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu);了解原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體及混合晶體;掌握離子極化。

(七)配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (5～10 分值)

1、考試內(nèi)容：配合物的基本概念;配合物在水溶液中的穩(wěn)定性(配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用);介紹配合物的類型和制備方法。

2、考試要求：熟悉配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性;了解配合物的類型和制備方法。

(八)元素化學 (10～20 分值)

1、考試內(nèi)容：過渡元素概論;鈦族、釩族元素概述，鈦的重要化合物;鉻族元素概述，鉻的重要化合物。錳的重要化合物;鐵、鈷、鎳的化合物;銅族元素概述及銅的重要化合物;鋅族元素概述，鋅的重要化合物;鑭系、錒系元素的通性;稀土元素。

2、考試要求：了解過渡元素原子的特征、單質(zhì)的物理性質(zhì);了解鈦的重要化合物;了解鉻的重要化合物;了解錳的重要化合物;了解鐵、鈷、鎳的化合物;熟悉銅、鋅的重要化合物;了解鑭系、錒系元素的通性;了解鑭系元素的主要化合物;了解稀土元素的應(yīng)用。

五、考試方式及時間

本試卷滿分為100分，閉卷筆試，100分鐘

六、考試題型結(jié)構(gòu)及分值分布

填空題 10-20分

選擇題 10-20分

簡答題 20-30分

判斷題 10-20分

計算題 20-30分

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