湖南人文科技學(xué)院2024年“專升本”招生考試

《無(wú)機(jī)化學(xué)》科目考試要求

　　I.考試內(nèi)容與要求

　　本科目考試內(nèi)容涵蓋物質(zhì)及其變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物等方面，主要考查考生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)的基本規(guī)律和原理的理解、掌握程度，突出考查考生對(duì)平衡理論、化學(xué)熱力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)等在元素化學(xué)部分的應(yīng)用，以及綜合運(yùn)用微觀和宏觀相結(jié)合來(lái)闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決綜合問(wèn)題的能力。

　　一、物質(zhì)及其變化

　　1.了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;理解質(zhì)量守恒定律、熱化學(xué)方程式等;掌握液體的蒸氣壓、液體沸點(diǎn)的含義及應(yīng)用;熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程、氣體分壓定律;會(huì)利用理想氣體狀態(tài)方程、氣體分壓定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。會(huì)正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，明確其含義。

　　二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　1.了解有效碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論以及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和反應(yīng)速率方程，理解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;掌握基元反應(yīng)(質(zhì)量作用定律)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;熟練掌握濃度(或分壓)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;會(huì)利用反應(yīng)速率的影響因素，判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

　　2.了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用;理解化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中需要綜合考慮的必要性;掌握化學(xué)平衡的特征、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的含義及平衡移動(dòng)的原理;熟練掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算;會(huì)書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，能運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

　　三、電解質(zhì)溶液和離子平衡

　　1.了解多元弱酸的解離平衡以及緩沖溶液的選擇和配制;理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;掌握水的解離平衡及溶液pH的計(jì)算，緩沖溶液的組成、緩沖作用原理及其有關(guān)計(jì)算;熟練掌握一元弱酸、弱堿解離平衡及有關(guān)計(jì)算;會(huì)表示溶液的酸堿性，計(jì)算一元弱酸、弱堿、緩沖溶液及其某些鹽溶液的pH。

　　2.了解活度、離子強(qiáng)度的概念;理解同離子效應(yīng)的概念，沉淀-溶解平衡的特點(diǎn)以及沉淀生成、分步沉淀和沉淀的溶解原理;掌握鹽類的水解及有關(guān)計(jì)算;熟練掌握溶度積規(guī)則及其有關(guān)計(jì)算;會(huì)進(jìn)行溶度積和溶解度之間的換算，能運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成或溶解。

　　四、氧化和還原

　　1.了解氧化值的概念;理解氧化還原反應(yīng)的基本概念;掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平;熟練掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念;會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　2.了解電極電勢(shì)的概念;理解原電池的電動(dòng)勢(shì)、元素電勢(shì)圖的意義;掌握原電池的組成和工作原理，電極反應(yīng)、電池符號(hào)的表示方法;熟練掌握能斯特方程及其應(yīng)用;會(huì)根據(jù)能斯特方程進(jìn)行有關(guān)電極電勢(shì)的計(jì)算，會(huì)根據(jù)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向，比較氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，利用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)進(jìn)行的方向。

　　五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

　　1.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的基本特點(diǎn)，原子軌道和電子云的概念;理解四個(gè)量子數(shù)的意義及取值規(guī)則;掌握元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律;熟練掌握元素的核外電子排布式;會(huì)用四個(gè)量子數(shù)描述原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，會(huì)分析原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

　　六、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

　　1、了解化學(xué)鍵的含義及其基本類型，理解離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件、特征和共價(jià)鍵的類型。掌握雜化軌道理論的要點(diǎn);熟練掌握以s-p雜化和sp3不等性雜化軌道成鍵分子的空間構(gòu)型;會(huì)利用sp、sp2和sp3雜化軌道的成鍵情況判斷分子的空間構(gòu)型。

　　2、了解原子晶體與分子晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及其特性;理解極性鍵和非極性鍵的概念;掌握晶體的特性以及范德華力和氫鍵的概念;熟練掌握金屬鍵理論并能用該理論解釋金屬晶體的特性;會(huì)根據(jù)范德華力和氫鍵說(shuō)明其對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)的影響，能說(shuō)明離子晶體、原子晶體與分子晶體、金屬晶體的特性。

　　七、配位化合物

　　1、了解配合物的價(jià)鍵理論和常見(jiàn)的配合物的空間構(gòu)型;理解螯合物的概念以及其結(jié)構(gòu)特性和應(yīng)用;掌握配合物的組成及其命名方法;熟練掌握配合物中心離子及電荷、配體、配位數(shù)等的計(jì)算;會(huì)判斷配合物的中心離子及電荷、配體、配位數(shù)和對(duì)配合物進(jìn)行命名。

　　Ⅱ.考試形式、試卷結(jié)構(gòu)及參考書(shū)

　　一、考試形式

　　考試采用閉卷、筆試形式。試卷滿分200分，考試時(shí)間150分鐘。

　　二、試卷結(jié)構(gòu)

　　試卷包括選擇題、判斷題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。其中，選擇題60分，判斷題30分，填空題30分，簡(jiǎn)答題40分，計(jì)算題40分。

　　三、參考書(shū)

　　1、主要教材：高職高?；瘜W(xué)教材編寫(xiě)組主編《無(wú)機(jī)化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2020年2月。

　　2、參考教材

　　(1)吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開(kāi)大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無(wú)機(jī)化學(xué)(第四版)(上冊(cè))》，高等教育出版社，2019年6月。

　　(2)南京大學(xué)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》編寫(xiě)組主編《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2016年1月。

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